نمونه سوال تستی علوم نهم فصل 2 + پاسخنامه : رفتار اتم ها با یکدیگر

نمونه سوال تستی علوم نهم فصل 2 + پاسخنامه : رفتار اتم ها با یکدیگر

کاربر گرامی پس از مطالعه ی دقیق درسنامه این فصل، نمونه سوال تستی علوم نهم فصل 2 را با دقت مطالعه کرده گزینه مناسب را انتخاب نمایید.

پس از اتمام پاسخ سوالات به پاسخنانه نمونه سوال علوم نهم فصل 2 مراجعه و پاسخ های خود را تحلیل کنید.

تحلیل هر آزمون اهمیت زیادی دارد و عمق یادگیری شما را افزایش می دهد. تاکید می شود پاسخ نامه را بررسی کنید.

این مجموعه شامل 94 سوال تستی است که در دو قسمت طراحی شده است.

قسمت اول:

قسمت اول شامل 40 سوال تست 4 گزینه ای

1. NaCl
2. HCl
3. KOH
4. H₂O

1. 1:1
2. 1:2
3. 2:1
4. 2:3

1. پیوند Na-O
2. پیوند Na-SO₄
3. پیوند S-O
4. پیوند Na-Na

1. NaCl
2. MgO
3. Al₂O₃
4. K₂SO₄

1. Cu به طور یونی و SO₄ به طور کووالانسی
2. Cu به طور کووالانسی و SO₄ به طور یونی
3. هر دو به طور یونی
4. هر دو به طور کووالانسی

1. CO₂
2. H₂O
3. O₂
4. N₂

1. پیوندهای کووالانسی ضعیف
2. تمایل شدید یون‌ها برای اتصال به مولکول‌های آب
3. ظرفیت بالای آنها برای پیوند دادن به یون‌های مثبت و منفی
4. رسانایی بالا

1. پیوند یونی به اشتراک گذاری الکترون‌ها بستگی دارد.
2. پیوند کووالانسی به انتقال کامل الکترون‌ها بستگی دارد.
3. پیوند یونی به دست دادن الکترون‌ها از یک اتم به اتم دیگر بستگی دارد.
4. پیوند کووالانسی به جذب الکترون‌ها توسط یون‌ها بستگی دارد.

1. NaCl
2. Fe
3. H₂O
4. CO₂

1. چگالی آن افزایش می‌یابد
2. نقطه ذوب آن کاهش می‌یابد
3. رسانایی الکتریکی آن تغییر نمی‌کند
4. حلالیت آن تغییر می‌کند

1. HO₂
2. H₂O
3. NaCl
4. CCl

1. ضریب انبساط زیاد
2. رسانایی الکتریکی ضعیف
3. قابلیت حل شدن در آب
4. نقطه ذوب پایین

1. N₂
2. NaCl
3. H₂O
4. CO

1. پیوند یونی
2. پیوند فلزی
3. پیوند کووالانسی قطبی
4. پیوند کووالانسی غیرقطبی

1. نوع پیوند بین مولکول‌ها
2. سطح تماس مواد واکنش‌دهنده
3. مقدار مولکول‌های گاز
4. نیروی کشش سطحی

1. جرم محصولات برابر با جرم مواد واکنش‌دهنده است.
2. جرم محصولات بیشتر از جرم مواد واکنش‌دهنده است.
3. جرم محصولات کمتر از جرم مواد واکنش‌دهنده است.
4. جرم هیچ تغییری نمی‌کند.

1. اندازه اتم‌ها
2. تفاوت در الکترونگاتیوی
3. نوع مولکول
4. تعداد پیوندها

1. فلزات همیشه نرم هستند.
2. فلزات رسانای خوبی برای برق هستند.
3. فلزات همیشه چگالی کم دارند.
4. فلزات تمایل به تشکیل پیوند کووالانسی دارند.

1. NH₃
2. NaCl
3. H₂O
4. CH₄

1. دما
2. رنگ مواد
3. حجم مواد
4. نوع مولکول‌ها

1. قابل اشتعال
2. رسانای خوب الکتریسیته
3. غیرقابل شکل‌پذیر
4. بسیار شکننده

1. هنگامی که دما پایین باشد.
2. هنگامی که مواد واکنش‌دهنده به اندازه یکسان تقسیم شده باشند.
3. هنگامی که واکنش‌دهنده‌ها در محلول نباشند.
4. هنگامی که هیچ کاتالیزوری استفاده نشود.

1. نوع گازها
2. نوع مواد اولیه
3. نوع رنگ مواد
4. نوع فشار

1. سدیم
2. پتاسیم
3. کاتالیزگر های زیستی (آنزیم‌ها)
4. کربن دی‌اکسید

1. انتقال الکترون
2. به اشتراک‌گذاری الکترون
3. پیوند از طریق جاذبه دو اتم
4. تشکیل مولکول‌های گازی

1. تغییر رنگ
2. تغییر در دمای محیط
3. تولید گاز
4. همه موارد

1. NaCl
2. CH₄
3. H₂O
4. CO₂

1. CH₄
2. O₂
3. H₂O
4. NaCl

1. وقتی که دما بالا باشد
2. وقتی که مواد واکنش‌دهنده کم باشند
3. وقتی که سطح تماس زیاد باشد
4. وقتی که از کاتالیزگر استفاده شود

1. HCl
2. NaOH
3. NaCl
4. CO₂

1. افزایش دما
2. کاهش سطح تماس مواد
3. استفاده از کاتالیزور
4. افزایش غلظت مواد

1.  تنظیم ضربان قلب – خستگی شدید
2.  حفظ استحکام استخوان – اسپاسم عضلانی
3.  تنظیم فشار خون و عملکرد اعصاب – بی‌نظمی در ضربان قلب
4.  تولید انرژی – کاهش متابولیسم

1. در حالت جامد، یون‌ها آزاد نیستند و نمی‌توانند حرکت کنند.
2.  در حالت مذاب، ساختار بلوری از بین می‌رود.
3.  یون‌ها فقط در آب خاصیت رسانایی پیدا می‌کنند.
4.  الکترون‌های اشتراکی وجود ندارند.

1.  یک پیوند دوگانه و یک پیوند ساده
2. دو پیوند سه‌گانه
3.  دو پیوند دوگانه
4.  یک پیوند سه‌گانه و یک پیوند دوگانه

1.  درخشندگی
2.  شکل‌پذیری
3.  رسانایی الکتریکی
4.  همه موارد

1.  ترکیبات یونی یون‌های آزاد ایجاد می‌کنند، اما مولکول‌های کووالانسی این توانایی را ندارند.
2.  ترکیبات کووالانسی پیوندهای قوی‌تری دارند.
3.  الکترون‌های آزاد در ترکیبات یونی وجود دارند.
4.  مولکول‌های کووالانسی به طور کامل در آب حل نمی‌شوند.

1.  به دلیل ساختار بلوری یون‌ها در فلزات.
2.  به دلیل حرکت آزاد الکترون‌ها در ساختار فلزات.
3.  به دلیل نیروی جاذبه بین یون‌های مثبت و منفی.
4.  به دلیل توانایی فلزات در تشکیل پیوندهای کووالانسی.

1. به دلیل عدم وجود یون‌ها در حالت جامد
2.   به دلیل حرکت آزاد الکترون‌ها در حالت مذاب
3.   به دلیل نبود یون‌های آزاد در حالت جامد
4.  به دلیل شکست ساختار بلوری در حالت جامد

1.  به دلیل قطبی بودن مولکول آب
2.  به دلیل اشتراک الکترون‌ها با ترکیبات یونی
3.  به دلیل پیوند هیدروژنی قوی
4.  به دلیل ساختار بلوری آب

1.  به دلیل تراکم بالاتر اتم‌ها
2.  به دلیل حرکت آزاد الکترون‌ها در ساختار فلز
3.  به دلیل ساختار بلوری محکم‌تر
4.  به دلیل تعداد پیوندهای کووالانسی بیشتر

1) کدام ماده مولکول های مشخص و جدا از هم دارد؟

1) الماس: نوعی ماکرو مولکول اتم های کربن است و ترکیب نیست.

2) الکل: ترکیب مولکولی کوالانسی است و مولکول های مشخص و جدا از هم دارد.

3) نمک خوراکی: یک ترکیب یونی است.

4) مس: ساختار اتم دارد

2) برای ساختن ترکیب یونی که دارای 2000 یون منفی کلر است به چند یون مثبت منیزیم نیازمندیم؟

1) 2000

2) 1000

یون منیزیم دو بار مثبت دارد پس با دوبرابر یون منفی کلر ترکیب یونی ایجاد می کند.

3) 40000

4) 3000

3) کدام ماده الکترولیت نیست؟

1) اتیلن گلیکول

همان ضد یخاست که یک ترکیب آلی است.

3) نمک طعام محلول

3) سدیم هیدرواکسید

4) محلول مس سولفات

4) با عبور جریان الکتریسته از حالت مذاب یا محلول کدام ماده ، آن ماده تجزیه می شود؟

1) سدیم کلرید

ترکیبات یونی فقط به حالت محلول و مذاب رسانای الکتریکی هستند.

2) مس

3) شکر

4) الکل

5) در شبکه بلوری نمک طعام هر یون کلر با چند یون سدیم احاطه می شود؟

1) 1

2) 2

3) 4

4) 6

شبکه بلوری نمک طعام مکعبی است و هر مکعب شش وجه دارد.

6) منشا نیرویی که سبب پیوند کووالانسی می شود کدام است؟

1) الکتریکی 

2) مغناطیسی

3) گرانشی

4) هسته ای

7) در مولکول متان بین اتم های کربن و هیدروژن چند الکترون به اشتراک گذاشته شده است؟

1) 2

2) 4

3) 6

4) 8

8) کدام گزینه در مورد نقطه ی ذوب جامد های یونی درست است؟

1) سدیم کلرید < منیزیم اکسید < کلسیم اکسید

2) کلسیم اکسید < منیزیم اکسید < سدیم کلرید

3) سدیم کلرید < کلسیم اکسید < منیزم اکسید

4) کلسیم اکسید < سدیم کلرید < منیزیم اکسید

9) در مولکول کدام یک از موارد زیر هیدروژن وجود ندارد؟

1) آمونیاک

2) اتیلن گلیکول

3) اتانول

4) تفلون

10) بر روی مقداری هیدروژن کلریک ، پودر نامعلومی ریخته ایم.در نتیجه ی این عمل مقداری گاز هیدروژن متصاعد شده است، احتمالا این پودر ……………….. است؟

1) گوگرد

2) قلع

3) سدیم کلرید

4) جوش شیرین

11) نقره خالص فلزی براق و نسبتا نرم است که تا اندازه ای سخت تر از طلاست. زمانیکه این فلز پرداخت شود، دارای درخشندگی می‌شود و می‌تواند 95% از نور تابیده به خود را بازتاب نماید. این عنصر در میان کلیه فلزات ، مقام بهترین رسانا در زمینه گرما و الکتریسیته را دارا است و در زمینه قدرت چکش خواری و مفتول شوندگی دارای مرتبه دوم پس از طلا است. چگالی نقره 10.5 برابر آب است، به صورتی که یک متر مکعب از آن دارای وزن 10500 کیلوگرم می‌باشد. نقره در 961 درجه سانتیگراد ذوب شده و در حدود 2200 درجه سانتیگراد می‌جوشد. با توجه به متن کدام جمله درست است؟

1) رسانایی طلا از نقره بیشتر است.

2) چکش خواری نقره از طلا بیشتر است.

3) در بین فلزات نقره بهترین رسانا است.

4) استحکام طلا از نقره بیشتر است.

12) از ترکیب سود سوز آور و جوهر شوره چه نمکی حاصل می شود؟

1) نمک طعام

2) کلسیم اکسید

3) سدیم نیترات

4) مس سولفات

13) دو مولکول آب دارای چند اتم اکسیژن است؟

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

14) در مولکول سدیم هیدرواکسید چند اتم وجود دارد؟

1) 3   

2) 4

3) 5

4) 6

15) کدام یک باز نیست؟

1) NaOH

2) HOH

3) KOH

4) Ca(OH)2

16) اتم x و يون یک منفی x در كدام دو مورد با هم تفاوت دارند؟

1) تعداد نوترونها ـ تعداد پروتونها

2) حجم اتم ـ تعداد الكترونها

3) عدد جرمي ـ تعداد الكترونها

4) عدد جرمي ـ حجم اتم

17) به ترکیب رو به رو چند اتم هیدروژن اضافه کنیم تا ظرفیت اتم هایش کامل شود؟ O=C-C-C-C-N

1) 9

2) 10

3) 11

4) 7

18) کدام یک از ترکیب های شیمیایی زیر در آب غیر الکترولیت است؟

1) الکل

2) آمونیاک

3) جوش شیرین

4) سرکه

19) کدام ترکیب شیمیایی زیر یک پلیمر است؟

1) آمونیاک

2) اتانول

3) تفلون

4) اتیلن گلیکول

20) در تجزیه الکتریکی آب اگر گاز آزاد شده در اطراف الکترود ها در مجموع 75 میلیمتر مکعب باشد حجم گاز اکسیژن آزاد شده چقدر است؟

1)  25

2) 75

3) 50

4) معلومات کافی نیست